Los compuestos binarios son sustancias puras que están formadas por dos elementos químicos y en forma general los podemos clasificar en compuestos: Oxigenados, hidrogenados, y sales binarias.
Cuando un elemento químico se combina con otro puede formar uno o más compuestos. En el compuesto los átomos permanecen unidos a través de sus electrones a lo que se le da el nombre de enlace químico. La pregunta que surge de inmediato es, ¿Cómo se pueden nombrar compuestos que poseen los mismos elementos pero en distintas proporciones? En la actualidad se utilizan mayoritariamente dos sistemas de nomenclatura, nomenclatura tradicional y la propuesta por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC); ambas se basan en el conocimiento del denominado número de oxidación. En el primer sistema, a cada estado de oxidación se le asigna un prefijo o sufijo para así diferenciar entre los distintos compuestos, en el segundo caso se utiliza el número de oxidación en números romanos.
Cuando un elemento químico se combina con otro puede formar uno o más compuestos. En el compuesto los átomos permanecen unidos a través de sus electrones a lo que se le da el nombre de enlace químico. La pregunta que surge de inmediato es, ¿Cómo se pueden nombrar compuestos que poseen los mismos elementos pero en distintas proporciones? En la actualidad se utilizan mayoritariamente dos sistemas de nomenclatura, nomenclatura tradicional y la propuesta por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC); ambas se basan en el conocimiento del denominado número de oxidación. En el primer sistema, a cada estado de oxidación se le asigna un prefijo o sufijo para así diferenciar entre los distintos compuestos, en el segundo caso se utiliza el número de oxidación en números romanos.
Clasificación de los compuestos químicos según el número de elementos que los constituyen
Compuestos binarios:
1. Óxidos básicos: Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno en las que el oxígeno utiliza el grado o estado de oxidación -2. La fórmula general que identifica a estos óxidos es la siguiente, donde M es el metal, 2 es la valencia o estado de oxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es la valencia del metal.
Para su nomenclatura se puede utilizar la nomenclatura IUPAC ,Stock o funcional (la más utilizada) y la nomenclatura tradicional. Nomenclatura IUPAC: Utiliza la palabra "óxido" seguida de la partícula "de" y el "nombre del metal"; si este posee más de una valencia o grado de oxidación, se indica con cifras romanas.
ÓXIDO DE _______( )
Ejemplos:
Na2O Óxido de sodio
FeO Óxido de hierro(II)
Fe2O3 Óxido de hierro(III)
Na2O Óxido de sodio
FeO Óxido de hierro(II)
Fe2O3 Óxido de hierro(III)
(En el caso de la fórmula del óxido de hierro (II) se han simplificado las valencias Fe2O2 ------ FeO).
Nomenclatura Tradicional: Consiste en agregar a la palabra óxido el nombre del elemento terminado en "ico" (si actúa con su valencia mayor) u "oso" (si actúa con su valencia menor). Si el elemento posee una sola valencia se le hará terminar en "ico".
ÓXIDO______OSO/ICO
Ejemplos:
Na2O óxido sódico
CaO óxido cálcico
Hg2O óxido mercurioso
Fe2O3 óxido férrico
CaO óxido cálcico
Hg2O óxido mercurioso
Fe2O3 óxido férrico
2. Óxidos ácidos: Son combinaciones binarias de un no metal y el oxígeno, en las que análogamente a los anteriores el oxígeno utiliza el grado de oxidación -2. Su fórmula general es la siguiente, donde NM es el no metal, 2 es la valencia o estado de óxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es el estado de oxidación del no metal.
Para nombrarlos, se utiliza la nomenclatura de proporciones o sistemática (clásicamente se les denominaba anhídridos).
Para nombrarlos también se utiliza la nomenclatura de Stock y tradicional, teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabra óxido se cambia por anhídrido. Ejemplo:
3. Hidruros: Son combinaciones binarias de cualquier elemento con el hidrógeno, en las que dicho elemento utiliza la valencia 1.
Para hidruros metálicos, se utiliza la palabra hidruro seguida de la partícula de y el nombre del metal (notación de Stock). También pueden ser nombrados por la nomenclatura tradicional. La fórmula general de los hidruros metálicos es:
Para hidruros no metálicos, que son combinacións del hidrógeno con elementos del grupo VA, con el C y Si del grupo del carbono, y con el B del grupo IIIA. Se nombran con la nomenclatura tradicional aunque también es correcto emplear la nomenclatura estequiométrica o sistemática.
4. Hidrácidos: Cuando se trata de los elementos más no metálicos (del grupo VI y VIIA, los cuales actúan con su valencia o estado de oxidación menor) y dado su carácter ácido (ácidos hidrácidos) se les puede nombrar utilizando el prefijo ácido seguido de la partícula de y el nombre del no metal acabado en hídrico. La fórmula general de estos compuestos es:
5. Sales binarias: Son combinaciones binarias de un metal y un no metal. Para su nomenclatura se utiliza el nombre del no metal terminado en uro seguido del genitivo de y el nombre del metal; si el metal posee más de una valencia se indica detrás del nombre del metal, en cifras romanas (notación Stock). En la fórmula la parte electropositiva o metálica se coloca delante. Estas sales también pueden nombrarse mediante la nomenclatura tradicional. La fórmula general es:
6. Combinaciones binarias entre no metales: Se nombran utilizando el nombre del elemento más electronegativo de los dos que forman el compuesto con la terminación uro seguida de la partícula de y el nombre del otro elemento no metálico. El elemento menos electronegativo se coloca primero en la fórmula. Es recomendable la nomenclatura de proporciones o sistemática.
En dichas combinaciones se coloca delante el elemento que es primero en la siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, S, I, Br, Cl, O, F. Esta relación corresponde a un orden creciente del electronegatividades.
