Hidruros

Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos. El hidrógeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presenta un estado de oxidación de -1. Para saber la valencia que tiene un elemento cualquiera, al combinarse con el hidrógeno para formar el correspondiente hidruro, basta observar la tabla periódica y tener en cuenta las siguientes reglas:

·         Los elementos de las tres primeras columnas, presentan con el hidrógeno la valencia que indica el número de la columna, así, los de la primera columna son monovalentes, los de la segunda divalentes y los de la tercera trivalentes.

·         Para saber la valencia con el hidrógeno de los elementos de las columnas IV a VIII, se resta de 8 el número característico de la columna que ocupa el elemento. Así, los elementos de la columna V serán trivalentes porque 8-5=3.

En cuanto a la nomenclatura, los hidruros formados por los metales reciben el nombre de Hidruro de [nombre del metal]. Los hidruros de los no metales reciben nombres especiales.

LiH = Hidruro de litio.

NH3 = Amoníaco.

Óxidos

Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.

Formulación

El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.

La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.

X2 On Donde: ·         X, es cualquier elemento químico ·         n, es la valencia de dicho compuesto químico

Ejemplos:

·         Fe₂O₃ → Oxido con Hierro de valencia 3

·         Fe O → Óxido de hierro con Hierro de valencia 2

Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto sería Fe₂O₂, pero los compuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en Fe O.

Nomenclatura

Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque también existe la tradicional pero está en desuso.

Estequiométrica

Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido del prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido también por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los dos elementos por la partícula "de".

Los prefijos son:

1.     Mono

2.    Di

3.    Tri

4.    Tetra

5.     Penta

6.    Hexa

7.     Hepta

8.    Octa

Ejemplos:

·         Fe₂O₃ → Trióxido de dihierro.

·         Fe O → Óxido de hierro

Stock

Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula "de" y a continuación se pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.

Ejemplos:

·         Fe₂O₃ → Óxido de hierro (III)

·         Fe O → Óxido de hierro (II)

·         Na₂O → Oxido de sodio

Excepción: El oxígeno no forma óxido con el flúor, ya que éste es más electronegativo.

Nomenclatura y formulación

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