Presentamos los tipos de reacciones químicas donde vemos algunos compuestos como ejemplos, pero centrándonos en el tipo de reacción química propiamente dicha.
Reacciones de Combinación:
Como lo dice la palabra, se combinan dos o más compuestos para formar otro. La formación de sales es uno de los tantos ejemplos.
2 HCl + Ba(OH)2 —-> BaCl2 + 2 H2O
El ácido clorhídrico se combina con el hidróxido de bario y forman al combinarse el cloruro de bario.
Cuando las sustancias que se combinan están como elementos puros se las llama reacciones de síntesis
El aluminio se combina con el oxígeno y forma el óxido de aluminio.
4 Al + 3 O2 —-> 2 Al2 O3
Otro ejemplo es la síntesis de Haber para la formación del amoníaco:
N2 + 3 H2 —-> 2 NH3
Reacciones de Descomposición:
Aquí a partir de un compuesto se generan 2 o 3 más. Por ejemplo la descomposición de una sal como el clorato de potasio por calor.
2 KClO3 —-> 2 KCl + 3 O2
Las descomposiciones de los óxidos por calor constituyen otro ejemplo.
2 CuO —-> 2 Cu + O2
Reacciones de Sustitución:
En estos casos un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto. Ejemplo:
Fe + 2 HCl —-> FeCl2 + H2
El metal, en este caso el hierro reemplaza al hidrógeno en el ácido formando la sal cloruro ferroso.
Otro ejemplo se da en las sales como en el siguiente:
Fe + CuSO4 —-> FeSO4 + Cu
El hierro como vemos, sustituye al cobre en la sal.
Hay una variante llamada reacciones de doble sustitución. Dos elementos ocupan sus lugares entre si. Por ejemplo:
Ca(OH)2 + 2 HNO3 —-> Ca(NO3)2 + 2 H2O
Es una reacción de neutralización o ácido base. El calcio reemplaza al hidrógeno en el ácido nítrico y el hidrógeno al calcio formando agua. Este esquema lo cumplen todas las reacciones ácido base.
