Redox

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Ecuaciones Redox

Definición: son reacciones de óxido-reducción(Redox) aquellas en la que se produce la oxidación de un elemento y la reducción del otro; produciéndose una transferencia de electrones de un átomo a otro, que se deben a los cambios de valencia que se producen entre los átomos que reaccionan.

Oxidación: es el proceso por el cual un elemento cede (o pierde) electrones, produciéndose un aumento de valencia.

Reducción: es el proceso por el cual un elemento captura (o gana) electrones, produciéndose una disminución de valencia.

Oxidante: es la sustancia o el elemento que al actuar gana electrones, oxidándolo al otro y al mismo tiempo el oxidante se reduce.

Reductor: es la sustancia o el elemento que al actuar pierde electrones, reduciéndolo al otro y al mismo tiempo el reductor se oxida.

Reglas para resolver una Ecuación Redox

1- Los elementos libres actúan con valencia cero (0).

2- Los metales actúan con valencias positivas (+).

3- Los metaloides o no metales actúan con valencias negativas (-).

4- Los metaloides combinados con el oxígeno actúan con valencias positivas (+).

5- El hidrógeno actúa con valencia (+1).

6- El oxígeno actúa con valencia (-2), excepto en los peróxidos que actúa con valencia (-1).

7- La valencia de un elemento compuesto es siempre cero (0); y resulta de sumar la valencia de cada elemento multiplicada por la cantidad de átomos que aporta a la molécula.