Enlace covalente coordinado dativo

Es un enlace covalente, donde el par electrónico lo aporta un sólo átomo.
Ejemplo de moléculas con este tipo de enlace son el ion hidronio (H3O+) y el ion amonio (NH4+).

Ejercicio.- Escribir la estructura de Lewis del ion amonio a partir de amoníaco (NH3) y el ion hidrógeno.

Enlaces covalentes múltiples

Como cada átomo en una molécula tiende a completar el octeto, se ponen de manifiesto los enlaces covalentes múltiples (comparten 2 o 3 pares de electrones, cada par es simbolizado con una línea).

Ejercicio.- Represente las siguientes moléculas según la estructura de Lewis, indicando si los enlaces son simples, dobles o triples: O2, Cl2, C2H4

Enlace covalente polar

En el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo. Esto se indica con la letra griega delta (d).

Ejemplo: La molécula de HCl. 

Átomos	H	Cl
Electronegatividad	2.1	3.0
Diferencia de electronegatividad	3.0 -2.1 = 0.9 Diferencia entre 0.5 y 1.7, por lo tanto el enlace es covalente polar.

d+ d- 
H – Cl

El átomo más electronegativo, en este caso el cloro, adquiere la carga parcial negativa, y el menos electronegativo, en este caso. el hidrogeno la carga parcial positiva.
Ejercicio.- De acuerdo a la diferencia de electronegatividad, clasifique los siguientes enlaces como polar, no polar o iónico.

Enlace	Electronegatividades		Diferencia de electronegatividad	Tipo de enlace
N -O
Na -Cl
H - P
As -O