Clasificación de reacciones químicas

Presentamos los tipos de reacciones químicas donde vemos algunos compuestos como ejemplos, pero centrándonos en el tipo de reacción química propiamente dicha.

Reacciones de Combinación:

Como lo dice la palabra, se combinan dos o más compuestos para formar otro. La formación de sales es uno de los tantos ejemplos.

2 HCl + Ba(OH)2 —-> BaCl2 + 2 H2O

El ácido clorhídrico se combina con el hidróxido de bario y forman al combinarse el cloruro de bario.

Cuando las sustancias que se combinan están como elementos puros se las llama reacciones de síntesis

El aluminio se combina con el oxígeno y forma el óxido de aluminio.

4 Al + 3 O2 —-> 2 Al2 O3

Otro ejemplo es la síntesis de Haber para la formación del amoníaco:

N2 + 3 H2 —-> 2 NH3

Reacciones de Descomposición:

Aquí a partir de un compuesto se generan 2 o 3 más. Por ejemplo la descomposición de una sal como el clorato de potasio por calor.

2 KClO3 —-> 2 KCl + 3 O2

Las descomposiciones de los óxidos por calor constituyen otro ejemplo.

2 CuO —-> 2 Cu + O2

Reacciones de Sustitución:

En estos casos un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto. Ejemplo:

Fe + 2 HCl —-> FeCl2 + H2

El metal, en este caso el hierro reemplaza al hidrógeno en el ácido formando la sal cloruro ferroso.

Otro ejemplo se da en las sales como en el siguiente:

Fe + CuSO4 —-> FeSO4 + Cu

El hierro como vemos, sustituye al cobre en la sal.

Hay una variante llamada reacciones de doble sustitución. Dos elementos ocupan sus lugares entre si. Por ejemplo:

Ca(OH)2 + 2 HNO3 —-> Ca(NO3)2 + 2 H2O

Es una reacción de neutralización o ácido base. El calcio reemplaza al hidrógeno en el ácido nítrico y el hidrógeno al calcio formando agua. Este esquema lo cumplen todas las reacciones ácido base.