Los óxidos son
compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
Formulación
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa
con un número de oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al
intercambiar las valencias de
dichos elementos.
|
X2 On
Donde:
·
X, es cualquier elemento químico
·
n, es la valencia de dicho compuesto químico
|
Ejemplos:
·
Fe2O3 → Oxido con Hierro de
valencia 3
·
Fe O → Óxido de
hierro con Hierro de valencia 2
Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2
el compuesto sería Fe2O2, pero los compuestos siempre hay
que simplificarlos, así que se queda en Fe O.
Nomenclatura
Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque también existe la
tradicional pero está en desuso.
Estequiométrica
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula
(1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido
precedido del prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de
átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre
precedido también por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los dos
elementos por la partícula "de".
Los prefijos son:
1.
Mono
2.
Di
3.
Tri
4.
Tetra
5.
Penta
6.
Hexa
7.
Hepta
8.
Octa
Ejemplos:
·
Fe2O3 → Trióxido de dihierro.
·
Fe O → Óxido de
hierro
Stock
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula
(1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido,
pero no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula
"de" y a continuación se pone el nombre del elemento, seguido, si es
necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más
que una sola valencia, no es necesario ponerlo.
Ejemplos:
·
Fe2O3 → Óxido de
hierro (III)
·
Fe O → Óxido de hierro (II)
·
Na2O → Oxido de sodio
Excepción: El oxígeno no forma óxido con el flúor, ya que
éste es más electronegativo.
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