Enlace covalente coordinado dativo

Es un enlace covalente, donde el par electrónico lo aporta un sólo átomo.
Ejemplo de moléculas con este tipo de enlace son el ion hidronio (H3O+) y el ion amonio (NH4+).

Ejercicio.- Escribir la estructura de Lewis del ion amonio a partir de amoníaco (NH3) y el ion hidrógeno.

Enlaces covalentes múltiples

Como cada átomo en una molécula tiende a completar el octeto, se ponen de manifiesto los enlaces covalentes múltiples (comparten 2 o 3 pares de electrones, cada par es simbolizado con una línea).

Ejercicio.- Represente las siguientes moléculas según la estructura de Lewis, indicando si los enlaces son simples, dobles o triples: O2, Cl2, C2H4

Enlace covalente polar

En el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo. Esto se indica con la letra griega delta (d).

Ejemplo: La molécula de HCl. 

Átomos	H	Cl
Electronegatividad	2.1	3.0
Diferencia de electronegatividad	3.0 -2.1 = 0.9 Diferencia entre 0.5 y 1.7, por lo tanto el enlace es covalente polar.

d+ d- 
H – Cl

El átomo más electronegativo, en este caso el cloro, adquiere la carga parcial negativa, y el menos electronegativo, en este caso. el hidrogeno la carga parcial positiva.
Ejercicio.- De acuerdo a la diferencia de electronegatividad, clasifique los siguientes enlaces como polar, no polar o iónico.

Enlace	Electronegatividades		Diferencia de electronegatividad	Tipo de enlace
N -O
Na -Cl
H - P
As -O

Tipos de enlace químico

¿Cuáles son los tipos de enlace químico?

Enlace Iónico

¿Cuándo se forma?

El enlace iónico es mantenido por la fuerza electrostática generada por los iones de distinto signo.

Se forman enlaces iónicos cuando se combinan elementos situados en los dos extremos de la tabla periódica (diferencia de electronegatividades grande).

Enlace metálico

Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.

La mayoría de los metales son sólidos cristalinos en los cuales se presentan los iones cargados positivamente y una nube de electrones que se mueve con facilidad. Las fuerzas electrostáticas de atracción entre los átomos cargados positivamente y la nube de electrones se conoce con el nombre de enlace metálico.

Enlace covalente

En el enlace covalente se considera que el par o los pares de electrones compartidos pertenecen a la periferia de ambos átomos.

El caso más sencillo es el enlace covalente puro o no polar de la molécula de hidrógeno, cada hidrógeno contribuye con un electrón para formar el enlace. El enlace covalente se indica con una línea entre los símbolos de los átomos unidos. Esa línea significa la existencia de un par de electrones compartido. ( H __ H)

Los dos núcleos de hidrógeno están rodeados por dos electrones, es decir, cada átomo adquiere la configuración de gas noble, Helio. En general, la formación de un enlace covalente, lo mismo que el de uno iónico conduce a que los dos átomos adquieran la configuración de un gas noble.
En forma similar se pueden dar las estructuras de las moléculas de Cl, F y O

Representación de Lewis del enlace covalente. Cada línea representa a un par de electrones compartidos

Electronegatividad y Enlace Químico

¿Qué relación existe entre electronegatividad y enlace químico?
La electronegatividad es útil para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos de diferentes elementos.
La diferencia de electronegatividades que hay entre los elementos que se unen determina el tipo de unión química o enlace que se ha de formar.

¿Qué es un enlace químico?

Podríamos definirlo como la fuerza que mantiene unidos a los átomos en una molécula. Se puede expresar gráficamente de la siguiente manera:

¿Por qué existen las moléculas?


Las moléculas poliatómicas existen porque los átomos interactúan para formar agregados que tienen energía más baja que los "fragmentos separados"


Por ejemplo:
H+H---H2;  O+O---O2;  C+O2---CO2
 Libera E         Libera E        Libera E

Si se quieren entender las propiedades físicas y químicas de los elementos y de los compuestos, es necesario saber sobre el enlace químico.

Los átomos no existen aislados, sólo aquellos que tienen el nivel exterior completo (gases nobles). En general los átomos se asocian para conseguir 8 electrones en su nivel exterior (excepto el H).

El principio básico para entender el enlace es el conocimiento de las estructuras electrónicas de los átomos que se combinan.

La formación de un enlace implica la liberación de la llamada energía de enlace. La energía de enlace tiene igual valor, pero signo contrario, a la energía necesaria para romper ese mismo enlace.

Experimentalmente, se han podido determinar energías de enlace, longitudes de enlace y ángulos de enlace y se observan regularidades que ayudaron a construir las teorías sobre enlaces.