En el
átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva,
los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras,
los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un
neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de
protones (por ejemplo C12 y C14). Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los
demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
La
corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones,
con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del
núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de
protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el
número de electrones.
¿Cómo
identificamos los átomos?
Los átomos se identifican por el número de protones que contiene su núcleo, ya
que éste es fijo para los átomos de un mismo elemento. Por ejemplo: Todos los
átomos de hidrógeno tienen 1 protón en su núcleo, todos los átomos de oxígeno
tienen 8 protones en su núcleo, todos los átomos de hierro tienen 26 protones
en su núcleo, ..., y esto permite clasificarlos en la tabla periódica por orden
creciente de este número de protones.
Número atómico: Es el número de protones de un átomo. Se representa con la
letra Z y se escribe como subíndice a la izquierda del símbolo del
elemento: ZX.
Ejemplos: 1H, 8O, 26Fe.
Número másico: Es la suma del número de protones y del número de neutrones
de un átomo. Se representa con la letra A y se escribe como superíndice a la
izquierda del símbolo del elemento: AX.
Ejemplos: 1H, 8O, 26Fe.
De
esta manera se pueden identificar el número y tipo de partículas de un átomo:
31H -----> Este átomo tiene Z = 1 y A = 3. Por tanto,
tiene 1 protón, 3 - 1 = 2 neutrones y, como es neutro, tiene 1 electrón.
Si
tenemos un ion habrá que sumar o restar electrones a los que tendría si el
átomo fuese neutro.
-
Si es un catión habrá perdido electrones y hay que restar el
número que aparezca con la carga positiva:
2512Mg+2 -----> Este átomo tiene Z = 12 y A = 25. Por tanto,
tiene 12 protones, 25 - 12 = 13 neutrones y, al ser positivo, tendrá 2
electrones menos de los que tendría neutro: 12 - 2 = 10 electrones.
-
Si es un anión habrá ganado electrones y hay que sumar el
número que aparezca con la carga negativa:
199F-1 -----> Este átomo tiene Z = 9 y A = 19. Por tanto, tiene 9
protones, 19 - 9 = 10 neutrones y, al ser negativo, tendrá 1 electrón más de
los que tendría si fuese neutro: 9 + 1 = 10 electrones.
La suma del número de
protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico
y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se
caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de
neutrones.
Llamamos
isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su
número másico.
Para representar un
isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número
atómico (Z), colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda
del símbolo del elemento.
