sábado, 19 de noviembre de 2011

Resolver los siguientes problemas

Calorimetría: se denomina calorimetría a la medición y el cálculo de las cantidades de calor que intercambia un sistema.
Intuitivamente se sabe que cuanto mayor sea la cantidad de calor suministrada, el cuerpo alcanzará una mayor variación de la temperatura. Es posible verificar experimentalmente que entre el calor y la temperatura existe una relación de proporcionalidad directa. La constante de proporcionalidad depende tanto de la sustancia que constituye el cuerpo como de su masa, y resulta el producto del calor específico por la masa del cuerpo.
Por lo tanto la ecuación que permite calcular intercambios de calor es: 
Por convención, se adopta el signo positivo para Q cuando la variación de temperatura es mayor que cero, es decir cuando el cuerpo aumenta su temperatura. En caso contrario, cuando la variación de temperatura es menor que cero, el cuerpo disminuye su temperatura y el signo de Q será negativo.


1) ¿Qué cantidad de calor absorbió una masa de 4 g de cinc (Ce = 0,093 cal/g.°C) al pasar de 20 °C a 180 °C?
2) Una masa de plomo (Ce = 0,03 cal/g.°C) de 350 g absorbió 1750 cal. Calcular la variación de temperatura que sufrió.
3) Calcular la cantidad de calor absorbida por 200 g de plomo al ser calentado desde 30 °C hasta 420 °C
4) ¿Cuál será el aumento de temperatura de una barra de 3 kg de hierro si se coloca en un horno industrial que le suministra 20 kcal? calor específico del hierro: 0,113 cal/g.ºC
5) Calcular la cantidad de calor necesaria en Kcal y J que deben ceder 2000 g de agua que se encuentra en su punto de ebullición para disminuir su temperatura hasta 20 ºC
6) ¿Qué cantidad de calor es necesaria entregar a un cuerpo de plomo (Ce= 0,03 cal/g.ºC) de 20 g, para que su temperatura aumente 8 ºC?
7) ¿Qué cantidad de calor es necesaria entregar en cal y J a un cuerpo de aluminio (Ce= 0,212 cal/g.ºC) de 1200 g, para que su temperatura aumente 30 ºC? 
8) Calcular el calor específico de una sustancia que constituye un cuerpo de 20 g de masa, sabiendo que para elevar su temperatura 6 ºC se necesitan 96 cal.
9) Se colocan 500 g de agua líquida a 10 ºC en un calorímetro ideal (se desprecia el intercambio de calor del calorímetro) y se la mezcla con 1000 g de agua a 70 ºC. Calcular la temperatura de equilibrio de esta mezcla.
Calorímetro
10) Completar: 
- 1 g de agua a 20 ºC + 1 cal = 1 g de agua a ........
- 1 g de aluminio a 20 ºC + 1 cal = 1 g de aluminio a ........
- 1 g de hierro a 20 ºC + 1 cal= 1 g de hierro a ........
- 1 g de plata a 20 ºC + 1 cal= 1 g de plata a ........

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