Óxidos no metálicos o Anhídridos (no metal + oxígeno)

Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.

Formulación de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.

La fórmula de los anhídridos es del tipo X₂O_n (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO₂, SO₃, SeO, etc.

Nomenclatura de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios:

• Una valencia: Anhídrido ... ico
• Si⁺⁴ + O^-2 » Si₂O₄ » SiO₂: anhídrido silícico
• Dos valencias:
• Menor valencia: Anhídrido ... oso
• C⁺² + O^-2 » C₂O₂ » CO: anhídrido carbonoso
• Mayor valencia: Anhídrido ... ico
• C⁺⁴ + O^-2 » C₂O₄ » CO₂: anhídrido carbónico
• Tres valencias:
• Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso
• S⁺² + O^-2 » S₂O₂ » SO: anhídrido hiposulfuroso
• Valencia intermedia: Anhídrido ... oso
• S⁺⁴ + O^-2 » S₂O₄ » SO₂: anhídrido sulfuroso
• Mayor valencia: Anhídrido ... ico
• S⁺⁶ + O^-2 » S₂O₆ » SO₃: anhídrido sulfúrico
• Cuatro valencias:
• Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso
• I⁺¹ + O^-2 » I₂O: anhídrido hipoyodoso
• Segunda valencia: Anhídrido ... oso
• I⁺³ + O^-2 » I₂O₃: anhídrido yodoso
• Tercera valencia: Anhídrido ... ico
• I⁺⁵ + O^-2 » I₂O₅: anhídrido yódico
• Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico
• I⁺⁷ + O^-2 » I₂O₇: anhídrido peryódico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido" + elemento no metálico y a continuación el número de valencia del elemento no metálico en números romanos y entre paréntesis.

Ejemplos:

CO₂: óxido de carbono (IV)
Br₂O₃: óxido de bromo (III)

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico.

Los prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta nomenclatura son:

• 1 átomo: Mono
• 2 átomos: Di
• 3 átomos: Tri
• 4 átomos: Tetra
• 5 átomos: Penta
• 6 átomos: Hexa
• 7 átomos: Hepta
• ...

Ejemplos:

P₂O₅: pentaóxido de difósforo
Cl₂O: monóxido de dicloro