Si sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química, seremos
capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas. Por eso es conveniente
conocer los tipos más frecuentes de reacciones químicas.
Reacciones de síntesis
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar
un sólo producto:
N2 + 3 H2 -------> 2 NH3
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar
un sólo producto:
N2 + 3 H2 -------> 2 NH3
Para recordar:
En Ciencias utilizamos el concepto de síntesis como sinónimo de fabricación o construcción.
Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto
dos o más sustancias:
2 KClO3 -------> 2 KCl + 3 O2
Reacciones de intercambio
En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a
otro.
Cu + 2 AgNO3 -------> Cu(NO3)2 + 2 Ag
• ¿Qué átomo o grupo de átomos se intercambió?
Reacciones de combustión
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de oxidación. Las reacciones de combustión se caracterizan por estar acompañadas de un gran aumento de la temperatura y emisión de luz. Las combustiones más frecuentes son combinaciones con oxígeno, y los productos más habituales son el dióxido de carbono y el agua.
El fuego es una manifestación de una reacción de combustión. Ya habrás aprendido que para encender el fuego es necesario que haya un elemento combustible, por ejemplo la madera y el papel, y la presencia de oxígeno.
En Ciencias utilizamos el concepto de síntesis como sinónimo de fabricación o construcción.
Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto
dos o más sustancias:
2 KClO3 -------> 2 KCl + 3 O2
Reacciones de intercambio
En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a
otro.
Cu + 2 AgNO3 -------> Cu(NO3)2 + 2 Ag
• ¿Qué átomo o grupo de átomos se intercambió?
Reacciones de combustión
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de oxidación. Las reacciones de combustión se caracterizan por estar acompañadas de un gran aumento de la temperatura y emisión de luz. Las combustiones más frecuentes son combinaciones con oxígeno, y los productos más habituales son el dióxido de carbono y el agua.
El fuego es una manifestación de una reacción de combustión. Ya habrás aprendido que para encender el fuego es necesario que haya un elemento combustible, por ejemplo la madera y el papel, y la presencia de oxígeno.
En el caso de la combustión del metano tenemos que:
CH4 + 2 O2 -------> CO2 + 2 H2O
si hay suficiente cantidad de oxígeno.
En el caso de que la cantidad de oxígeno no sea suficiente se produce una
reacción de combustión incompleta que determina la formación de otros
productos:
2 CH4 + 3 O2 -------> 2 CO + 4 H2O
• ¿Podrías señalar las diferencias?
Actividad:
• El metanol CH3OH, también llamado alcohol de quemar, es altamente tóxico,
y reacciona con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua.
a) Escribí y balanceá la ecuación de la reacción.
b) Indicá qué nombre recibe este tipo de reacción.
b) Indicá qué nombre recibe este tipo de reacción.
Reacción química. Representación
Las reacciones químicas se representan
por medio de ecuaciones.
H2 + O2
→ H2O
Se lee como: el hidrógeno reacciona con
el oxígeno (representado por el signo +) para dar agua (representado por la
flecha).
Esta ecuación no está balanceada, es
decir que el número de átomos de los reactivos no coincide con el de los
productos.
Hay dos átomos de oxígeno en los
reactivos y solo uno en los productos.
Es necesario balancear la ecuación para
cumplir con una de las leyes básicas de la Química (Ley de Lavoisier) que
establece que en una reacción química debe conservarse la masa y el número
y clase de átomos.
La reacción anterior puede plantearse:
H2 +1/2 O2
→ H2O
Y mejor aún:
2 H2 + O2
→ 2 H2O
Que puede leerse: 2 moléculas de hidrógeno
reaccionan con una de oxígeno para dar 2 de agua.
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