Reacción de oxidación - reducción

Si en una disolución de sulfato de cobre (II) (azul transparente) se sumerge un clavo de hierro (gris metálico), se observa que la intensidad del color azulado de la disolución disminuye y que sobre el clavo se depositan pequeñas partículas rojizas de cobre metálico (Cuº). Se ha formado sulfato de hierro (II) y cobre metálico.

Cu SO4 (aq) + Fe (s) → Fe SO4(aq) + Cu (s)

Semirreacciones:

Cu2+  -->  Cuº    (gana 2 e-)     El cobre se reduce, es el oxidante

Feº   -->   Fe2+  (pierde 2 e-)  El hierro se oxida, es el reductor